Rspândire în natura:: Al este cel mai rsspândit metal în natur;; el alcttuiette 7,4% din scoaraa pmmântului. Al nu exist în stare nativ.. Dintre mineralele mai importante sunt: micele, feldspaiii respectiv ii produsele de alterare ale acestora: caolinul ii argila, corindonul ii varietţiile lui, bauxita apoi criobitul. Procedeul Bayer este unul dintre cele mai rsspândite procedee pentru fabricarea aluminei din bauxite srrace în fier ii siliciu. În acest procedeu, bauxita, în prealabil calcinat ii mccinat,, este tratat cu hidroxid de sodiu, în autoclave, la 4 – 6 at ii 160 – 180 C. Oxidul de Al din bauxit trece în soluiie sub form de aluminat de sodiu Na[Al(OH)4]. Amestecul se filtreaz,, separându-se soluiia de aluminat de sodiu de hidroxizii de fier ii de combinaiiile siliciului cu aluminatul de sodiu. În soluiia cu aluminat de sodiu se introduce fie un curent de bioxid di carbon, când precipit hidroxidul de Al.
2Na[Al(OH)4] + CO2 = 2Al(OH)3 + Na2CO3 + H2O
fie cantitţii mici de Al(OH)3 care amorseaz desc aluminatului având rol de germen de cristalizare pentru separarea hidroxidului de Al:
Na[Al(OH)4] = Al(OH)3 + NaOH
Hidroxidul de Aluminiu obiinut se calcineaz în cuptoare rotative la 12000C când trece în oxid de Al:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Noroaiele roiii rmmase de la separarea hidroxidului de Al coniin în afar de oxizi de fier ii siliciu, oxid de titan ii oxid de vanadiu, a crror extragere este o problem luat în cercetare.
Un coniinut mai mare de siliciu în bauxit este duunttor, deoarece siliciul trece în Al2O3, de unde poate pttrunde în Al metalic.
b) Oxidul de aluminiu nu poate fi redus cu crrbune deoarece s-ar forma carbura de aluminiu, Al4C3. Cum îns alumina are un punct de topire foarte ridicat(20500C) în topitur se adaug drept fondant criolit, care scade temperatura de topire la 9800C. Se lucreaz la intensitţii de curent de peste 50000A.
Celula electrolitic este format dintr-o cuv de oeel cpptuiit cu blocuri de grafit suspendaii în topitur.. Prin trecerea curentului electric, Al se adun în jurul catodului la fundul celulei, de unde este scos periodic, iar O este pus în libertate la anod, unde se unette cu carbonul electrodului formând oxizi de carbon. Anodul fiind consumat, trebuie înlocuit din timp în timp.
Al obiinut este impur ii trebuie rafinat. Pentru obiinerea aluminiu foarte pur, cu 99,90 – 99,99% Al se folosette rafinarea electrolitic..
Proprietţii fizice: Aluminiu este un metal alb – argintiu, care cristalizeaz în sistemul cubic cu feee centrate. Este un metal uoor mai puiin dur decât cuprul. Aluminiu este un foarte bun conducttor de clldur ii electricitate. Conductibilitatea electric ii cea termic sunt aproximativ pe jumttate cât la cupru. Aluminiu este foarte plastic; poate fi laminat, bttut în foi foarte subiiri sau transformat în sârm fin..
Proprietţii chimice: Aluminiul este un element activ din punct de vedere chimic. Deii are caracter puternic electropozitiv la temperatur obinnuit aluminiul pur devine stabil în aer, deoarece este aprrat de pelicula subiire de oxid de aluminiu format la suprafaaa lui. Tot aaa de stabil este faădde ap.. Formarea peliculei de oxid de aluminiu care protejeaz metalele de aciiunea aerului ii umezelii poate fi împiedicat prin analgamarea suprafeeei aluminiului.
De aceea, o bucat de tabl de aluminiu analgamat prin frecarea suprafeeei cu o soluiie concentrat de clorur mercuric sau pulbere de oxid de mercur sau direct cu mercur, expus la aer, se acoper cu eflorescente albe datorit formrrii hidroxidului de aluminiu.
Încllzit pân la 7000C, aluminiu în pulbere arde arde în aer cu lumin strllucitoare, formând oxid de aluminiu.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Cantitatea de clldur degajat în aceast reaciie este apreciabil..
Din cauza afinitţiii mari a Aluminiului pentru O, el îl scoate din oxizii metalici mai puiin activi. De exemplu, dac un amestec format din pulbere de aluminiu ii oxid de fier este aprins este aprins datorit reaciiei care are loc:
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
este extrem de energic iar clldura degajat ridic temperatura produselor pân la peste 20000C. La aceast temperatur fierul se topette iar oxidul de aluminiu se ridic la suprafaă.. Reaciia st la baza procedeului aluminotermaplicat la extragerea unor metale din oxizii lor cum ii pentru obiinerea temperaturii înalte necesare sudurii fierului. Aluminiul reaciioneaz cu clorul ii bromul la temperaturi obinnuite, iar cu iodul la încllzire.Cu azotul ii carbonul se combin la temperaturi foarte ridicate. Cu acizii minerali reaciioneaz la clldur,, formând srrurile respective. Aluminiul reaciioneaz energic cu hidroxizii alcalini, se formeaz un hidroxo aluminat ii se dezvolt hidrogenul. Reaciia se desfşooar în dou etape. În prima, pelicula de oxid de aluminiu fiind îndeprrtat de soluiia de hidroxid alcalin, al metalelor reaciioneaz cu apa; rezult hidroxidul de aluminiu care în etapa a doua cu hidroxidul alcalin formeaz hidroxoaluminaii de exemplu:
2Al + 2H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
